2022 용화여고 2학년 2학기 중간고사 화학
기출문제·해설
용화여자고등학교 2022학년도 2학기 중간고사 화학 전 문항(25문항)과 선지별 해설, 기출 변형문항을 무료로 제공합니다. 화학 결합 · 루이스 구조와 분자 구조 · 분자의 극성과 성질 · 교과 외 (고급 화학 내용)
📍 서울 노원구📅 2022 · 2학기 중간고사🧪 화학📝 25문항 (객관식 20 · 서술형 5)
문제 미리보기 (2문항)
1번화학 결합전기 분해중
다음은 전기 분해와 관련된 2가지 실험이다.
[실험 Ⅰ] 증류수에 $\mathrm{Na_2SO_4}$을 조금 넣은 수용액을 장치 (가)에 넣고 전기 분해한다.
[실험 Ⅱ] $\mathrm{NaCl}$을 가열하여 만든 용융액을 장치 (나)에 넣고 전기 분해한다.
[실험 결과]
| 전극 | 장치 (가) | 장치 (나) | |
|---|---|---|---|
| (−)극 | (+)극 | (−)극 | |
| 생성된 물질 | A | B | C |
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?
ㄱ. A~C 중 금속은 2가지이다.
ㄴ. [실험 Ⅰ]에서 물의 구성 원소의 종류를 알 수 있다.
ㄷ. 장치 (가)에서 생성된 물질의 부피비는 A : B = 2 : 1이다.
① ㄷ
② ㄱ, ㄴ
③ ㄱ, ㄷ
④ ㄴ, ㄷ
⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
정답 ④ · 해설
[실험 Ⅰ]은 물의 전기 분해로 (−)극에서 수소(A), (+)극에서 산소(B)가 생성되고, [실험 Ⅱ]는 용융 $\mathrm{NaCl}$의 전기 분해로 (−)극에서 나트륨(C)이 생성된다.
ㄱ. A~C 중 금속은 나트륨(C) 1가지이다.
ㄴ. 물이 분해되어 수소와 산소가 생성되므로 물이 수소와 산소로 이루어져 있음을 알 수 있다.
ㄷ. $\mathrm{2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2}$이므로 수소 : 산소의 부피비는 2 : 1이다.
따라서 정답은 ④이다.
2번화학 결합이온 결합중
다음은 4가지 이온의 전자 배치를 나타낸 것이다.
| 이온 | 전자 배치 | 이온 | 전자 배치 |
|---|---|---|---|
| $\mathrm{A^+}$ | $1s^2$ | $\mathrm{C^-}$ | $1s^22s^22p^63s^23p^6$ |
| $\mathrm{B^{2-}}$ | $1s^22s^22p^6$ | $\mathrm{D^+}$ | $1s^22s^22p^63s^23p^6$ |
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~D는 임의의 원소 기호이다.)
ㄱ. C와 D는 같은 주기 원소이다.
ㄴ. D(s)는 AC(s)보다 전기 전도성이 크다.
ㄷ. A와 B로 이루어진 안정한 이온 결합 물질의 화학식은 $\mathrm{A_2B}$이다.
① ㄴ
② ㄷ
③ ㄱ, ㄴ
④ ㄱ, ㄷ
⑤ ㄴ, ㄷ
정답 ⑤ · 해설
전자 배치로부터 A는 Li, B는 O, C는 Cl, D는 K이다.
ㄱ. Cl는 3주기, K은 4주기 원소이다.
ㄴ. K(s)은 자유 전자가 있는 금속이라 전기 전도성이 있고, LiCl(s)은 이온이 고정된 고체라 전기 전도성이 없다.
ㄷ. $\mathrm{Li^+}$과 $\mathrm{O^{2-}}$은 2 : 1로 결합하므로 $\mathrm{Li_2O}$이다.
따라서 정답은 ⑤이다.
문항 구성
| 1번 | 화학 결합 | 전기 분해 | 중 | 객관식 |
| 2번 | 화학 결합 | 이온 결합 | 중 | 객관식 |
| 3번 | 교과 외 (고급 화학 내용) | 이온화 에너지 | 상 | 객관식 |
| 4번 | 화학 결합 | 결합과 물질 성질 | 중 | 객관식 |
| 5번 | 화학 결합 | 공유 결합 모형 | 중 | 객관식 |
| 6번 | 분자의 극성과 성질 | 분자 구조와 극성 | 중 | 객관식 |
| 7번 | 화학 결합 | 공유 결정 | 중 | 객관식 |
| 8번 | 분자의 극성과 성질 | 극성과 용해성 | 중 | 객관식 |
| 9번 | 화학 결합 | 이온 결합 물질 | 중 | 객관식 |
| 10번 | 루이스 구조와 분자 구조 | 분자의 구성 | 상 | 객관식 |
| 11번 | 루이스 구조와 분자 구조 | 분자 구조 | 중 | 객관식 |
| 12번 | 화학 결합 | 화학 결합 모형 | 상 | 객관식 |
| 13번 | 루이스 구조와 분자 구조 | 전자쌍 반발 | 중 | 객관식 |
| 14번 | 화학 결합 | 결합 모형 해석 | 상 | 객관식 |
| 15번 | 분자의 극성과 성질 | 분자의 극성 | 상 | 객관식 |
| 16번 | 루이스 구조와 분자 구조 | 분자 구조 추론 | 상 | 객관식 |
| 17번 | 루이스 구조와 분자 구조 | 구조식 추론 | 상 | 객관식 |
| 18번 | 루이스 구조와 분자 구조 | 결합각 | 중 | 객관식 |
| 19번 | 루이스 구조와 분자 구조 | 루이스 구조 | 상 | 객관식 |
| 20번 | 루이스 구조와 분자 구조 | 분자 분류 | 중 | 객관식 |
| 21번 | 루이스 구조와 분자 구조 | 루이스 전자점식 | 상 | 서술형 |
| 22번 | 전기 음성도와 결합의 극성 | 결합의 쌍극자 | 중 | 서술형 |
| 23번 | 화학 결합 | 공유 결합 형성 | 중 | 서술형 |
| 24번 | 루이스 구조와 분자 구조 | 분자 구조와 결합각 | 중 | 서술형 |
| 25번 | 화학 결합 | 이온 결합 녹는점 | 중 | 서술형 |